RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)

MATA PELAJARAN

: KIMIA

SATUAN PENDIDIKAN

: SMAN 23 BANDUNG

KELAS/PROGRAM

: X

SEMESTER

:1

ALOKASI WAKTU

: 2 x 45

PERTEMUAN KE

:6

I. Standar Kompetensi

:

1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia

II. Kompetensi Dasar

:

1.1. Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron

III. Indikator

:
1. Mengklasifikasikan unsur ke dalam logam, non logam dan metaloid.
2. Menentukan sifat fisik dan kimia unsur

IV. Materi Pokok

:

Sifat fisik dan sifat kimia unsur
Pembagian unsur-unsur kedalam sifat logam, metaloid dan bukan logam.
Penentuan massa atom relatif

V.

Langkah-Langkah Pembelajaran

a. Pendahuluan

1. Siswa menjelaskan kembali beberapa identitas dalam sistem

periodik

2. Siswa mengkaji ruang lingkup sifat-sifat fisik suatu materi

b. Kegiatan Inti

Peretmuan 6

1. Siswa mengklasifikasikan unsur kedalam logam, bukan logam dan

metalloid

2. siswa memaknai karakteristik logam dan bukan logam dalam

kehidupan sehari-hari

3. Siswa menunjukkkan beberapa sifat fisik lain pada unsur dalam tabel

periodik

4. Siswa diperkenalkan dengan unsure-unsur golongan IVA

5. Siswa mengetahui cara penentuan massa atom relatif berdasarkan

grafik kelimpahan isotop di alam

6. Siswa mngetahui skelma sederhana mengenai alat penentu massa

atom
7. Siswa menentukan massa atom relatif
8. Siswa menentukan massa molekul relatif

c. Penutup

Bersama-sama dengan siswa menyimpulkan sifat-sifat fisik dan kimia unsur

dan penentuan massa molekul relatif

VI.

Media dan Sumber Belajar

:
Buku Paket Kimia (Erlangga)
Tabel Periodik

Media informasi lain yang relevan dengan materi yang dibahas

VII.

Penilaian dan Tindak Lanjut

a. Penilaian

: - Proses,
1. Jenis tagihan : Ulangan, penugasan individu, kuis.
2. Bentuk tagihan:, laporan, pilihan berganda, uraian terstruktur

- Hasil:

Tuntas dan tidak tuntas

b. Tindak lanjut

Siswa yang tidak tuntas dilakukan remedial dan penugasan.

Bandung,

Juli 2006
Mengetahui
Kepala SMA Negeri 23 Bandung

Guru Mata Pelajaran

Drs. Wardoyo, M.MPd

Acep Furqon, S. Pd
Pembina Tk. I
NIP 131275658

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)

MATA PELAJARAN

: KIMIA

SATUAN PENDIDIKAN

: SMAN 23 BANDUNG

KELAS/PROGRAM

: X

SEMESTER

:1

ALOKASI WAKTU

: 2 x 45 menit

PERTEMUAN KE

:7

IV. Standar Kompetensi

:

1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia

V. Kompetensi Dasar

:

1.1. Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron

VI.Indikator

:

1. Menganalisis tabel, grafik untuk menentukan keteraturan jari-jari atom, energi

ionisasi, affinitas elektron dan keelektronegatifan

2.

IV. Materi Pokok

:

Sifat keperiodikan unsur, keteraturan sifat unsur dalam perioda dan golongan.

•

Jari-jari atom

•

Energi ionisasi

•

Affinitas elektron .

•

Kelektronegatifan.

V. Langkah-Langkah Pembelajaran

c. Pendahuluan

1. Tanya jawab dengan siswa mengenai konfigurasi electron suatu

unsure

2. Memotivasi siswa dengan reward untuk siswa yang aktif

d. Kegiatan Inti

Pertemuan 7

Keperiodikan jari-jari atom

1.Siswa menuliskan konfigurasi elektron suatu unsur dalam satu

golongan misal1H,3Li,11Na dan19K
2. Siswa menentukan keteraturan penambahan kulit
3. siswa menghubungkan pengaruh penambahan kulit terhadap ukuran

/ jari-jari atom

4. siswa menyimpulkan keperiodikan jari-jari atom dalam satu golongan

5.Siswa menuliskan konfigurasi suatu unsur dalam satu perioda misal

3Li, 4Be, 5B dan 6C

6. Siswa menganalisis konfigurasi unsur-unsur tersebut berdasarkan

jumlah kulit dan elektron valensinya.

7. Siswa menunjukkan hubungan elektrostatik antara inti (proton)

dengan elektron terkuar

8. Siswa menjelaskan pengaruh penambahan elektron pada kulit atau

jarak yang sama terhadap kekuatan tarikan

9. Siswa menyimpulkan keperiodikan jari-jari atom dalam satu perioda

Keperiodikan energi Ionisasi

10. Siswa menulis kembali konfigurasi unsur-unsur dalam satu golongan

11. Siswa menjelaskan keperiodikan jari-jari untuk unsur-unsur dalam

satu golongan

12. Siswa menganalisis hubungan jari-jari atom dengan kestabilan

keberadaan elektron pada kulit terluar

13.Siswa menghubungkan tingkat kemudahan pelepasan elektron

dengan energi yang diperlukan

14. Siswa mengjkaji keteraturan energi ionisasi dalam satu golongan

dan satu perioda berdasarkan jari-jari atom

15. Siswa mengetahui hakikat energi ionisasi serta penerapannya dalam

persamaan reaksi

16. Siswa menuliskan persamaan reaksi untuk energi ionisasi tingkat

pertama, kedua, dan selanjutnya

17.Siswa menyimpulkan keperiodikan energi ionisasi dalam satu

golongan dan satu periuoda

( Keperiodikan afinitas elektron)

18.Siswa menuliskan kembali konfigurasi unsur-unsur dalam satu

golonan
19. siswa menjelaskan keperiodikan jari-jari unsur-unsur tersebut
20. Siswa menganalisiis hubungan jari-jari atom dengan kemampuan inti

menarik elektron terluar

21.Siswa menghubungkan tingkat kemudahan penarikan elektron

dengan energi yang terlibat

22. Siswa mengetahui hakikat afinitas electron serta penerapannya

dalam persamaaan reaksi.

23. Siswa mengkaji keteraturan afinitas elektron dalam satu golongan

dan satu perioda berdasarkan jari=jari atom

Keperiodikan kelektronegatifan

24.Siswamenuliskan kembali konfigurasi unsur-unsur dalam satu

golonan

25. Siswa menjelaskan keperiodikan jari-jari unsur-unsur tersebut

26. Siswamenganalisiis hubungan jari-jari atom dengan kemmapuan inti

menarik elektron terluar

27. Siswa mengkaji keteraturan keelektronegatifan dalam satu golongan

dan satu perioda berdasarkan jari-jari atom

28. Siswa diperkenalkan dengan golongan VA dan VIA

e. Penutup

Bersama-sama dengan siswa menyimpulkan keperiodikan jari-jariatom, energi ionisasi, afinitas elektron dan keelektronegatifan unsure-unsur seperioda dan segolongan.

VIII.

Media dan Sumber Belajar

:
Buku Paket Kimia (Erlangga)
Tabel Periodik
Media informasi lain yang relevan dengan materi yang dibahas

IX.

Penilaian dan Tindak Lanjut

a. Penilaian

: - Proses,
1. Jenis tagihan : Ulangan, penugasan individu, kuis.
2. Bentuk tagihan:, laporan, pilihan berganda, uraian terstruktur

- Hasil:

Tuntas dan tidak tuntas

b. Tindak lanjut

Siswa yang tidak tuntas dilakukan remedial dan penugasan.

Bandung,

Juli 2006
Mengetahui
Kepala SMA Negeri 23 Bandung

Guru Mata Pelajaran

Drs. Wardoyo, M.MPd

Acep Furqon, S. Pd
Pembina Tk. I
NIP 131275658

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)

MATA PELAJARAN

: KIMIA

SATUAN PENDIDIKAN

: SMAN 23 BANDUNG

KELAS/PROGRAM

: X

SEMESTER

:1

ALOKASI WAKTU

: 2 x 45 menit

PERTEMUAN KE

:8

VII. Standar Kompetensi

:

1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia

VIII. Kompetensi Dasar

:

1.1. Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massaatom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadariketeraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron

IX. Indikator

:

1.Menjelaskan perkembangan teori atom untuk menunjukkan

kelemahan dan kelebihan masing-masing teori atom berdasarkan

fakta eksperimen

IV. Materi Pokok

:

•

Model atom Dalton

•

Model atom Thomson

•

Model atom Rutherford

•

Model atom Niels Bohr

•

Model atom Modern

•

Kelemahan dan kelebihan masing-masing model atom

V. Langkah-Langkah Pembelajaran

c. Pendahuluan

Tanya jawab mengenai struktur atom yang akhirnya mengarah kepada

kesadaran berawal munculnya model atom

d. Kegiatan Inti

Pertemuan 8
1. Siswa dibagi menjadi 6 kelompok masing-masing 5-6 siswa
2. siswa diberi permasalahan untuk mengetahui perkembanagan model

atom Dalton hingga model atom modern berdasarkan literature

3. masing-masing kelompok mempresentasikan hasil kerja tim dengan

menggunakan transparansi, alat peraga atau power point.

4. Dalam presentasi kelompoknya siswa menjelaskan kelebihan dan

kelemahan model atom yang dipresentasikan

5. Siswamenyimpulkan perkembangan model atom muali dari model

atom Dalton hingga model atom modern.

6. Siswa diperkenalkan dengan unsure-unsur golongan VIIA dan VIIIA

e. Penutup

Bersama-sama dengan siswa menyimpulkan perkembangan model atom

berikut kelebihan dan kelemahan masing-masing model atom.

X.

Media dan Sumber Belajar

:
Buku Paket Kimia (Erlangga)
Tabel Periodik
Komputer
OHP
Media informasi lain yang relevan dengan materi yang dibahas

XI.

Penilaian dan Tindak Lanjut

a. Penilaian

: - Proses,

1. Jenis tagihan : Ulangan, penugasan kelompok, laporan hasil kerja kelompok,

kuis.

2. Bentuk tagihan:, laporan, pilihan berganda, uraian terstruktur

- Hasil:

Tuntas dan tidak tuntas

b. Tindak lanjut

Siswa yang tidak tuntas dilakukan remedial dan penugasan.

Bandung,

Juli 2006
Mengetahui
Kepala SMA Negeri 23 Bandung

Guru Mata Pelajaran

Drs. Wardoyo, M.MPd

Acep Furqon, S. Pd
Pembina Tk. I

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)

MATA PELAJARAN

: KIMIA

SATUAN PENDIDIKAN

: SMAN 23 BANDUNG

KELAS/PROGRAM

: X

SEMESTER

:1

ALOKASI WAKTU

: 3 x 45 menit

PERTEMUAN KE

: 16 dan 17

XXIII. Standar Kompetensi

:

2. memahami hukum-hukum Dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia

(stoikiometri)

XXIV. Kompetensi Dasar

:

2.1 Mendeskripsikan tatanama senyawa anorganik dan organik sederhana serta

persamaan reaksinya.

XXV. Indikator

:
1. Menuliskan nama senyawa biner
2. Menuliskan nama senyawa poliatomik

3.Menuliskan nama senyawa organik sederhana

IV. Materi Pokok

:

 Tata nama senyawa

•

Nama senyawa biner dan poliatomik

penulisan dan tatanama senyawa biner dari logam dan nonlogam

Penulisan rumus kimia

•

Unsur logam ditulis paling kiri diikuti unsur nonlogam.
Contoh:
KBr bukan BrK

•

Rumus senyawa ion ditentukan oleh perbandingan muatan kation atau anion yang saling

menetralkan .

Muatan Kation ditentukan dari golongannya.

•

Na karena golongan IA maka Na+

•

Ca karena golongan IIA maka Ca2+

•

Al karena golongan IIIA maka Al3+

NH4+= amonium

Muatan Anion

•

Muatan -1= NO3-, NO2-, F-, Cl-, Br-, I-, OH-

•

Muatan -2 = CO32-, SO42-, SO32-, S2-, O2-

•

Muatan -3 = PO43-, PO32-

COO- = formiat

CH3COO- = asetat
Penamaan awali dengan nama logam diikuti oleh nama anion
a. Jika anion tidak mengandung oksigen maka nama anion diakhiri dengan ida.
Contoh:

•

NaCl Natrium klorida

•

CaS Kalsium sulfida.

b. Jika oksigen berdiri sendiri maka diakhiri dengan ida juga.

Contoh

•

CaO kalsium oksida

c. Jika anion mengandung oksigen maka akhiri dengan at untuk yang mengandung oksigen

lebih bnyak dan akhiran it untuk yang lebih sedikait kandungan oksigennya.

Contoh:
CaSO3 kalsium sulfit
CaSO4 kalsium sulfat
d. Indeks tidak disebutkan
Contoh
CaCl2 =
kalsium kloridabukan kalsium diklorida
Mg3(PO4)2 = magnesiumfosfatbukan trimagnesium difosfat

e. Jika unsur logam memiliki lebih dari 1 muatan (bilanagn oksidasi) maka setelah nama

logam diberi tanda kurung dengan angka Romawi sesuai dengan muatannya (biloknya)
Contoh
FeCl2 = besi(II) klorida
FeCl3 = Besi(III) klorida

Tatanama senyawa biner dari dua jenis nonlogam

Merangkaikan kedua nama dimulai dari unsur yang paling kiri kemudian diikuti oleh unsur

yang ada di sebelah kanannya dan diberi akhiran “ ida”
Contoh:
HCl = hidrogen klorida
H2S = Hidrogen sulfida.

•

Jika kedua unsur dapat membentuk lebih dari satu jenis senyawa maka untuk

membedakannya indeks diberi awalan bahasa yunani:
1= mono
2= di
3=tri

4=tetra

5=penta

6=heksa

7=hepta

8=okta

9=nona

10=deka

Catatan: jika indeks unsur paling kiri hanya 1 buah maka tidak perlu memakai awalan

mono. Contoh:
CO= Karbon monoksida (awalan mono untuk C tidak perlu)
CO2 = karbon dioksida
NO=Nitrogen monoksida
NO2 = nitrogen dioksida
N2O = dinitrogen monoksida
N2O3 = dinitrogen trioksida
N2O4 = dinitrogen tetraoksida
N2O5 = dinitrogen pentaoksioda

•

Senyawa yang sudah umum dikenal tidak perlu mengikuti aturan di atas.

Contoh:
H2O= air
NH3 = ammonia.

V. Langkah-Langkah Pembelajaran

c. Pendahuluan

1. Apersepsi tentang pentingnya pemberian nama suatu senyawa

2. Motivasi belajar

d. Kegiatan Inti

Pertemuan 16 (tatanama senayawa)

1. Siswa dibagi menjadi 6 kelompok masing-masing 5-6 siswa

2. Siswa berdiskusi tentang cara pemberian nama senyawa biner dan poliatomik

dari senyawa organik dan anorganik

Dalam diskusi ditekankan:

a. Cara penulisan rumus kimia

b. Penentuan rumus senyawa ion yang ditentukan oleh perbandingan

muatan kation dan anion yang saling menetralkan

c. Cara penamaan senyawa biner yang terbentuk dari logam dan nonlogam (

kation dan anioan)

d. Pemberian nama beberapa gugus kation dan gugus anion

e. Pemberian nama untuk logam yangdapat membentuk labebih dari satu

jenis muatan positif.

f. Pemberian nama senyawa biner yang terbentuk dari dua jenis nonlogam

g. Nama senyawa yang sudah umum dikenal yangtidak perlu mengikuti

aturan

3. Siswa mensimulasikan anion dan kation untuk membentuk senyawa

Pertemuan 17

Presentasi hasil kerja kelompok

e. Penutup

Bersama-sama dengan siswa menyimpulkan cara pemberian nama untuk

senyawa biner dan poliatomik serta perumusan senyawa yang terbentuk.

XX.

Media dan Sumber Belajar

:
Buku Paket Kimia (Erlangga)
Tabel Periodik
Kartu Kation dan anion
Media informasi lain yang relevan dengan materi yang dibahas

XXI. Penilaian dan Tindak Lanjut

a. Penilaian

: - Proses,

1. Jenis tagihan : Ulangan, penugasan kelompok, laporan hasil kerja kelompok,

kuis.

2. Bentuk tagihan:, laporan, pilihan berganda, uraian terstruktur

- Hasil:

Tuntas dan tidak tuntas

b. Tindak lanjut

Siswa yang tidak tuntas dilakukan remedial dan penugasan.

Bandung,

Juli 2006
Mengetahui
Kepala SMA Negeri 23 Bandung

Guru Mata Pelajaran

Drs. Wardoyo, M.MPd

Acep Furqon, S. Pd
Pembina Tk. I
NIP 131275658

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)

MATA PELAJARAN

: KIMIA

SATUAN PENDIDIKAN

: SMAN 23 BANDUNG

KELAS/PROGRAM

: X

SEMESTER

:1

ALOKASI WAKTU

: 4 x 45 menit

PERTEMUAN KE

: 18 sampai 20

XXVI. Standar Kompetensi

:

2. memahami hukum-hukum Dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan

kimia (stoikiometri)

XXVII. Kompetensi Dasar

:

2.1 Mendeskripsikan tatanama senyawa anorganik dan organik sederhana serta

persamaan reaksinya.

XXVIII. Indikator

:

1. Menentukan komponen-komponen dalam suatu persamaan reaksi

2. Menyetarakan reaksi sederhana dengan diberikan nama-nama zat

yang terlibat dalam reaksi atau sebaliknya

IV. Materi Pokok

:

Persamaan reaksi sederhana

Persamaan kimia menyatakan kesetraaan jumlah zat-zat yang bereaksi dan jumlah zat-zat

hasil reaksi.

Pada penulisan persamaan kimia, rumus perekasi diletakkan di ruas kiri dan hasil reaksi

diletakkan di ruas kanan . antara kedua ruas tersebut dihubungkan oleh tanda panah (

),

menyatakan arah reaksi

V. Langkah-Langkah Pembelajaran

c. Pendahuluan

1. Melalui tanya jawab siswa memberi contoh reaksi kimia sederhana

yang terjadi dalam kehidupan sehari-hari

2. Motivasi dan pemberian reward untuk siswa yang aktif

d. Kegiatan Inti

Pertemuan 18 ( metode ceramah bermakna)
1. Siswa menuliskan rumus kimia dari zat yang terlibat dalam reaksi
2. Siswa menuliskan persamaan reaksi kimia
3. Siswa menentukan pereaksi dan hasil reaksi dalam suatu persamaan reaksi
4. Siswa mengetahui cara penulisan jenis fasa zat.
5. Siswa menyetarakan persamaan reaksi sederhana

6. Siswa berlatih menuliskan sekaligus menyetarakan persamaan reaksi kimia yang

lain

Pertemuan 19 dan 20

Latihan penyetaraan persamaan reaksi

e. Penutup

Bersama-sama dengan siswa menyimpulkan cara penulisan persamaan

reaksi dan penyetaraan persamaan reaksi.

XXII. Media dan Sumber Belajar

:
Buku Paket Kimia (Erlangga)
Tabel Periodik

Kartu Unsur

Media informasi lain yang relevan dengan materi yang dibahas

XXIII. Penilaian dan Tindak Lanjut

a. Penilaian

: - Proses,
1. Jenis tagihan : Ulangan, penugasan individu, kuis.
2. Bentuk tagihan:, laporan, pilihan berganda, uraian terstruktur

- Hasil:

Tuntas dan tidak tuntas

b. Tindak lanjut

Siswa yang tidak tuntas dilakukan remedial dan penugasan.

Bandung,

Juli 2006
Mengetahui
Kepala SMA Negeri 23 Bandung

Guru Mata Pelajaran

Drs. Wardoyo, M.MPd

Acep Furqon, S. Pd
Pembina Tk. I
NIP 131275658

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)

MATA PELAJARAN

: KIMIA

SATUAN PENDIDIKAN

: SMAN 23 BANDUNG

KELAS/PROGRAM

: X

SEMESTER

:1

ALOKASI WAKTU

: 3 x 45 menit

PERTEMUAN KE

: 21 dan 22

XXIX. Standar Kompetensi

:

2. Memahami hukum-hukum Dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan

kimia (stoikiometri)

XXX. Kompetensi Dasar

:

2.2. Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya hukum-hukum dasar kimia melalui percobaan serta menerapkan konsep mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia.

XXXI. Indikator

:
1. Membuktikan Hukum Lavoisier melalui percobaan
2. Membuktikan hukum Proust melalui percobaan

IV. Materi Pokok

:

Hukum dasar kimia

Hukum Lavoisier

Lavoisier menyimpulkan bahwa massa zat sebelum dan sesudah reaksi sama. Pernyataan

tersebut dikenal dengan hukum kekekalan massa.
Sebagai gambaran dari hukum kekekalan massa dalam reaksi kimia adalah sebagai berikut:
1, 00 gram Natrium + 1,54 gram klorin

2, 54 gram Natrium klorida

2, 00 gram Natrium + 3,08 gram klorin

5,08 gram Natrium klorida

3, 00 gram Natrium + 4,62 gram klorin

7,62 gram Natrium klorida

Hukum Proust

Proust menyimpulkan bahwa perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa

adalah tertentu dan tetap.

V. Langkah-Langkah Pembelajaran

c. Pendahuluan

Apersepsi memalaui tanya jawab mengenai hakikat persamaan reaksi kimia

d. Kegiatan Inti

Pertemuan 21 (Hukum Lavoisier)

6. Siswa dibagi menjadi 6 kelompok yang terdiri atas 5-6 siswa

7. Siswa merancang dan melakukan percobaan untuk membuktikan hukum Lavoisier

( hukum kekekalan massa)

8. Siswa menafsirkan data berdasarkan hasil percobaan untuk membuktikan hukum

Lavoisier
9. Siswa mempresentasikan hasil percobaan
10. Siswa diberi permasalahan lain yang berkaitan dengan hukum lavoisier

Pertemuan 22 ( Hukum Proust)

1. Siswa menafsirkan data percobaan untuk membuktikan hukum Proust (hukum

perbandingan tetap)

2. Siswa berlatih untuk membuktikan hukum Proust dari data hasil suatu percobaan

e. Penutup

Bersama-sama dengan siswa menyimpulkan hukum Lavoisier dan humum

Proust.

XXIV. Media dan Sumber Belajar

:
Buku Paket Kimia (Erlangga)
Tabel Periodik
Alat dan bahan
LK Praktikum
Media informasi lain yang relevan dengan materi yang dibahas

XXV. Penilaian dan Tindak Lanjut

a. Penilaian

: - Proses,

1. Jenis tagihan : Ulangan, penugasan kelompok, laporan hasil kerja kelompok,

kuis.

2. Bentuk tagihan:, laporan, pilihan berganda, uraian terstruktur

- Hasil:

Tuntas dan tidak tuntas

b. Tindak lanjut

Siswa yang tidak tuntas dilakukan remedial dan penugasan.

Bandung,

Juli 2006
Mengetahui
Kepala SMA Negeri 23 Bandung

Guru Mata Pelajaran

Drs. Wardoyo, M.MPd

Acep Furqon, S. Pd
Pembina Tk. I
NIP 131275658

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)

MATA PELAJARAN

: KIMIA

SATUAN PENDIDIKAN

: SMAN 23 BANDUNG

KELAS/PROGRAM

: X

SEMESTER

:1

ALOKASI WAKTU

: 4 x 45 menit

PERTEMUAN KE

: 23 sampai 25

XXXII. Standar Kompetensi

:

2. Memahami hukum-hukum Dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan

kimia (stoikiometri)

XXXIII. Kompetensi Dasar

:

2.2. Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya hukum-hukum dasar kimia melalui percobaan serta menerapkan konsep mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia.

XXXIV. Indikator

:

1. Menganalisis senyawa untuk membuktikan berlakunya hukum

kelipatan perbandingan (hukum Dalton)

2. Menggunakan data percobaan untuk membuktikan hukum

perbandingan volum (hukum Gay Lussac).

3. Menghitung volume gas pereaksi atau hasil reaksi berdasarkan

hukum gay Lussac

4. Menggunakan data percobaan untuk membuktikan hukum

Avogadro.

IV. Materi Pokok

:

Hukum Dalton

Disebut juga hukum perbandingan berganda.

hukum ini berbunyi “ jika dua unsur dapat membentuk lebih dari satu jenis senyawa

maka massa salah satu unsur yang bergabung dengan massa unsur lain di buat tetap,

berbanding sebagai kelipatan bilangan bulat dan sederhana.”

Hukum Gay Lussac

Berdasarkan data perbandingan volum, Gay Lussac sampai pada kesimpulan bahwa

“ pada suhu dan tekanan tetap, volum gas-gas yang bereaksi dan volum gas-gas hasil

reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana” . Pernyataan ini dikenal

dengan Hukum Perbandingan Volum.

Hukum Avogadro

Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang bervolume sama mengandung

jumlah molekul yang sama

V. Langkah-Langkah Pembelajaran

c. Pendahuluan

Apersepsi melalui Tanya jawab mengenai jenis rumus kimia yang yang dibentuk oleh unsur-unsur yang sama dengan jumlah komponen tiap unsur yang berbeda

d. Kegiatan Inti

Pertemuan 23

1. Siswa menafsirkan data percobaan untuk membuktikan hukum Dalton ( hukum

perbandingan berganda)

2. Siswa menafsirkan data percobaan untuk membuktikan hukum perbandingan

volume

Pertemuan 24

3. Siswa menentukan volume gas yang bereaksi dan volume gas hasil reaksi

berdasarkan hukum Gay Lussac

Pertemuan 25

4. Siswa menghubungkan antara volume gas dan jumlah partikelnya pada keadaan

yang sama (hukum Avogadro)

a. Penutup

Bersama-sama dengan siswa menyimpulkan hukum Dalton, Hukum Gay

Lussac dan hukum Avogadro serta penerapannya..

5. Media dan Sumber Belajar

:
Buku Paket Kimia (Erlangga)
Tabel Periodik
Media informasi lain yang relevan dengan materi yang dibahas

6. Penilaian dan Tindak Lanjut

a. Penilaian : - Proses,

1. Jenis tagihan : Ulangan, penugasan individu, kuis.

2. Bentuk tagihan:, laporan, pilihan berganda, uraian terstruktur

- Hasil:

Tuntas dan tidak tuntas

b. Tindak lanjut

Siswa yang tidak tuntas dilakukan remedial dan penugasan.

Bandung,

Juli 2006
Mengetahui
Kepala SMA Negeri 23 Bandung

Guru Mata Pelajaran

Drs. Wardoyo, M.MPd

Acep Furqon, S. Pd
Pembina Tk. I
NIP 131275658

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)

MATA PELAJARAN

: KIMIA

SATUAN PENDIDIKAN

: SMAN 23 BANDUNG

KELAS/PROGRAM

: X

SEMESTER

:1

ALOKASI WAKTU

: 4 x 45 menit.

PERTEMUAN KE

: 26 sampai 28

XXXV. Standar Kompetensi

:

2. Memahami hukum-hukum Dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan

kimia (stoikiometri)

XXXVI. Kompetensi Dasar

:

2.2. Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya hukum-hukum dasar kimia melalui percobaan serta menerapkan konsep mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia.

XXXVII. Indikator

:

1. Menjelaskan pengertian mol sebagai satuan jumlah zat

2. Mengkonversikan jumlah mol dengan jumlah partikel, massa, dan

volum zat.

IV. Materi Pokok

:

Perhitungan kimia

-Konsep mol

Konsep mol menghubungkan massa zat dengan jumlah partikel yang terkandung di

dalamnya.

Satu mol zat adalah sekian gram zat itu yang mengandung jumlah partikel sebanyak

atom yang terdapat dalam 12 gram C-12.

Hubungan jumlah mol dengan jumlah partikel adalah:

X= n x 6,02 . 1023 partikel

Hubungan antara jumlah mol dengan massa zat adalah:
M= n x mm
Hubungan jumlah mol dengan volume molar.
V= n x Vm

-pada keadaan standar

Vm= 22,4 Liter

-Pada keadaan kamar

Vm = 24 Liter

-Pada keadaan tertentu

PV=nRT

V=nRT/P

-Keadaan yang mengacu pada keadaan gas lain

V1/V2 = n1/n2

Hubungan numlah mol dengan kemolaran

M=n/V

V. Langkah-Langkah Pembelajaran

e. Pendahuluan

1. Siswa menyebutkan satuan berat atau jumlah yang digunakan dalam kehidupan

sehari-hari

2. Siswa menyadari pentingnya satuan jumlah untuk skala partikel

f. Kegiatan Inti

Pertemuan 26
1. Siswa mendeskripsikan pengertian mol sebagai satuan jjumlah zat
2. Siswa menghitung mol dengan jumlah partikel
3. siswa menghitung mol dengan massa zat

Pertemuan 27
4. Siswa menghitung mol dengan volume zat pada keadaan STP
5. Siswa menghitung mol dengan volume bukan keadaan STP

6. Siswa menggambarkan skema hubungan antara mol dengan jumllah partikel,

massa zat, dan volume

Pertemuan 28

1. Siswa menentukan jumlah zat yang bereaksi dan hasil reaksi dalam suatu

persamaan reaksi

g. Penutup

Bersama-sama dengan siswa menyimpulkan konsep mol serta penerapannya

dalam menyelrsaikan perhitungan kimia.

XXVI. Media dan Sumber Belajar

:
Buku Paket Kimia (Erlangga)
Tabel Periodik
Media informasi lain yang relevan dengan materi yang dibahas

XXVII. Penilaian dan Tindak Lanjut

a. Penilaian

: - Proses,
1. Jenis tagihan : Ulangan, penugasan individu, kuis.
2. Bentuk tagihan:, laporan, pilihan berganda, uraian terstruktur

- Hasil:

Tuntas dan tidak tuntas

b. Tindak lanjut

Siswa yang tidak tuntas dilakukan remedial dan penugasan.

Bandung,

Juli 2006
Mengetahui
Kepala SMA Negeri 23 Bandung

Guru Mata Pelajaran

Drs. Wardoyo, M.MPd

Acep Furqon, S. Pd
Pembina Tk. I
NIP 131275658

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)

MATA PELAJARAN

: KIMIA

SATUAN PENDIDIKAN

: SMAN 23 BANDUNG

KELAS/PROGRAM

: X

SEMESTER

:1

ALOKASI WAKTU

: 4 x 45 menit

PERTEMUAN KE

: 39 sampai 31

XXXVIII. Standar Kompetensi

:

2. Memahami hukum-hukum Dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan

kimia (stoikiometri)

XXXIX. Kompetensi Dasar

:

2.2. Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya hukum-hukum dasar kimia melalui percobaan serta menerapkan konsep mol dalam menyelesaikanperhitungan kimia.

XL. Indikator

:
1. Menentukan rumus empiris dan rumus molekul
2. Menentukan rumus air kristal
3. Menentukan kadar zat dalam suatu senyawa.

IV. Materi Pokok

:

•

Rumus Empiris, rumus Molekul dan air kristal

Rumus empiris suatu senyawa diturunkan dari nilai perbandingan mol unsur pembentuk

senyawa itu.

Rumus molekul suatu senyawa dapat ditetapkan berdasarkan pada rumus empiriik

senyawa itu.

•

Pereaksi pembatas

Jika suatu zat-zat pereaksi dicampurkan tidak dalam jumlah yang ekivalen, artinya tidak

sesuai dengan perbandingan koefisien reaksinya. Maka salah satu pereaksi akan habis

lebih dulu, sementara pereaksi yang lainnya berlebih. Jumlah hasil reaksi akan

bergantung pada jumlah pereaksi yang habis lebih dulu

V. Langkah-Langkah Pembelajaran

c. Pendahuluan

1. Apersepsi melalui tanya jawab mengenai rumus kimia dan penentuan kadar zat

dalam suatu sample

2. Motivasi dan pemberian reward untuk siswa yang aktif

d. Kegiatan Inti

Pertemuan 39

1. siswa menentukan rumus empiris dan rumus molekul dari suatu data percobaan

2. Siswa menentukan jumlah air kristal dalam suatu senyawa berdasarkan data

percobaan

3. siswa meenntukan kadar zat dalam suatu sample

Pertemuan 30

1. Siswa menuliskan persamaan reaksi dan menentukan jumlah mol zat yang bereaksi

dan mol produk yang dihasilkan pada suatu reaksi kimia yang habis bereaksi

2. Siswa menuliskan persamaan reaksi dan menentukan pereaksi pembatas

berdasarkan jumlah zat yang bereaksi

Pertemuan 31

Ulangan blok

e. Penutup

Bersama-sama dengan siswa menyimpulkan penentuan rum,us empiris,rumus molekul, air kristal dan kadar zat dalam suatu senyawa sertapenentuan oereaksi pembatas.

XXVIII. Media dan Sumber Belajar

:
Buku Paket Kimia (Erlangga)
Tabel Periodik
Media informasi lain yang relevan dengan materi yang dibahas

XXIX. Penilaian dan Tindak Lanjut

a. Penilaian

: - Proses,
1. Jenis tagihan : Ulangan, penugasan individu, kuis.
2. Bentuk tagihan:, laporan, pilihan berganda, uraian terstruktur

- Hasil:

Tuntasdan tidak tuntas

b. Tindak lanjut

Siswa yang tidak tuntas dilakukan remedial dan penugasan.

Bandung,

Juli 2006
Mengetahui
Kepala SMA Negeri 23 Bandung

Guru Mata Pelajaran

Drs. Wardoyo, M.MPd

Acep Furqon, S. Pd
Pembina Tk. I
NIP 131275658